L'atome
de carbone est l'élément de base
des molécules étudiées en chimie organique
et en biochimie.
On
peut voir sur les représentations ci - dessus
que l'atome de carbone possède quatre électrons
sur sa couche électronique la plus externe.
Il aura donc tendance à faire quatre liaisons chimiques covalentes pour saturer
sa dernière couche électronique.
Ces liaisons
covalentes peuvent être simple double
ou triple.
Donc l'atome de carbone peut faire :
- quatre liaison simples.
- deux liaisons simples et une liaisons doubles
- deux liaisons doubles
- une liaison simple et une liaison triple.
Le fait de pouvoir faire des liaisons simples doubles
ou triples va permettre à l'atome de carbone
de constituer le squelette carboné d'une infinité
de molécules.
Cette diversité de forme ou de structure permet
une diversification des propriétés chimiques.
Les molécules de la chimie organique et de
la plupart des molécules biologiques sont formées
d'un squelette carboné sur lequel se trouvent
liés d'autres atomes ou des fonctions chimiques.
La
fiche technique de l'atome de :
CARBONE
| Numéro atomique |
6 |
| Masse atomique |
12,011 g.mol -1 |
| Electronégativité
de Pauling |
2,5 |
| Masse volumique |
2,2 g.cm-3 à 20°C |
| Température
de Fusion |
3652 °C (sub) |
| Température
d' ébullition |
4827 °C |
| Rayon atomique (Van
der Waals) |
0,091 nm |
| Rayon ionique |
0,26 nm (-4) 0,015 (+4) |
| Isotopes |
3 dont 1 radioactif |
| Configuration électronique |
[ He ] 2s22p2 |
| Energie de première
ionisation |
1086,1 kJ.mol -1 |
| Energie de deuxième
ionisation |
2351,9 kJ.mol -1 |
| Energie de troisième
ionisation |
4618,8 kJ.mol |
Le
carbone sur le site de Mr. Gérard Villemin
Chimie
Générale et Organique par Mr.Gérard
Dupuis
Cycle
du Carbone et Changement Climatique (atelier ENPC
2003/2004)
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