Accueil
Index

1

 

 

Le carbone ( C )
atoms2.gif (11699 octets)
L'atome de carbone est l'élément de base des molécules étudiées en chimie organique et en biochimie.

On peut voir sur les représentations ci - dessus que l'atome de carbone possède quatre électrons sur sa couche électronique la plus externe.

Il aura donc tendance à faire quatre liaisons chimiques covalentes pour saturer sa dernière couche électronique.

Ces liaisons covalentes peuvent être simple double ou triple. 

Donc l'atome de carbone peut faire :

- quatre liaison simples.

- deux liaisons simples et une liaisons doubles

- deux liaisons doubles

- une liaison simple et une liaison triple.

Le fait de pouvoir faire des liaisons simples doubles ou triples va permettre à l'atome de carbone de constituer le squelette carboné d'une infinité de molécules.

Cette diversité de forme ou de structure permet une diversification des propriétés chimiques.

Les molécules de la chimie organique et de la plupart des molécules biologiques sont formées d'un squelette carboné sur lequel se trouvent liés d'autres atomes ou des fonctions chimiques.

La fiche technique de l'atome de :

CARBONE


Numéro atomique 6
Masse atomique 12,011 g.mol -1
Electronégativité de Pauling 2,5
Masse volumique 2,2 g.cm-3 à 20°C
Température de Fusion 3652 °C (sub)
Température d' ébullition 4827 °C
Rayon atomique (Van der Waals) 0,091 nm
Rayon ionique 0,26 nm (-4) 0,015 (+4)
Isotopes 3 dont 1 radioactif
Configuration électronique [ He ] 2s22p2
Energie de première ionisation 1086,1 kJ.mol -1
Energie de deuxième ionisation 2351,9 kJ.mol -1
Energie de troisième ionisation 4618,8 kJ.mol  


Le carbone sur le site de Mr. Gérard Villemin

Chimie Générale et Organique par Mr.Gérard Dupuis

Cycle du Carbone et Changement Climatique (atelier ENPC 2003/2004)